Trong hóa học và vật lý nguyên tử, lớp vỏ điện tử, hoặc mức năng lượng chính, có thể được coi là một quỹ đạo theo sau là các electron xung quanh hạt nhân của nguyên tử. Vỏ gần nhất với hạt nhân được gọi là "vỏ 1 " (còn gọi là "vỏ K"), tiếp theo là "vỏ 2 " (hoặc "vỏ L"), sau đó là "vỏ 3 " (hoặc "vỏ M") và cứ thế càng ngày càng xa hạt nhân. Các vỏ tương ứng với các số lượng tử chính (n = 1, 2, 3, 4...) hoặc được dán nhãn theo thứ tự abc với các chữ cái được sử dụng trong ký hiệu tia X (K, L, M,...).Mỗi vỏ chỉ có thể chứa một số electron cố định: Lớp vỏ thứ nhất có thể chứa tới hai electron, lớp vỏ thứ hai có thể chứa tới tám (2 + 6) electron, lớp vỏ thứ ba có thể chứa tới 18 (2 + 6 + 10) v.v. Công thức chung là lớp vỏ thứ n về nguyên tắc có thể chứa tới 2 (n 2) electron.[1] Vì các electron bị hút vào hạt nhân, các electron của nguyên tử thường chỉ chiếm vỏ ngoài nếu lớp vỏ bên trong đã được các electron khác lấp đầy hoàn toàn. Tuy nhiên, đây không phải là một yêu cầu nghiêm ngặt: các nguyên tử có thể có hai hoặc thậm chí ba vỏ ngoài không hoàn chỉnh. (Xem quy tắc Madelung để biết thêm chi tiết.) Để hiểu tại sao các electron tồn tại trong các lớp vỏ này, xem cấu hình electron.[2]Các electron trong lớp vỏ ngoài cùng (hoặc vỏ) xác định tính chất hóa học của nguyên tử; nó được gọi là vỏ hóa trị.Mỗi vỏ bao gồm một hoặc nhiều vỏ con và mỗi vỏ con bao gồm một hoặc nhiều quỹ đạo nguyên tử.