Còn có khái niệm pOH, về ngữ nghĩa là ngược lại với pH, nó đo nồng độ các ion OH−. Do nước là tự ion hóa, và ghi [OH−] như là nồng độ của các ion hiđrôxít, chúng ta có

K w = [ H + ] [ OH − ] ≈ 10 − 14 {\displaystyle K_{w}=\left[{\mbox{H}}^{+}\right]\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]\approx 10^{-14}} (*)(**)

trong đó Kw là hằng số ion hóa của nước.

Do

log 10 ⁡ K w = log 10 ⁡ [ H + ] + log 10 ⁡ [ OH − ] {\displaystyle \log _{10}K_{w}=\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]+\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}

bằng các đồng nhất thức lôgarít, ta có quan hệ sau:

− 14 = log 10 ⁡ [ H + ] + log 10 ⁡ [ OH − ] {\displaystyle -14=\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]+\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]} (*)

và vì vậy:

pOH = − log 10 ⁡ [ OH − ] = 14 + log 10 ⁡ [ H + ] = 14 − pH {\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]=14+\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=14-{\mbox{pH}}} (*)

(*) Chỉ chính xác ở nhiệt độ 298,15 K (25 °C), chấp nhận được cho phần lớn các tính toán trong phòng thí nghiệm.

(**) K w = 1 , 008 × 10 − 14 {\displaystyle K_{w}=1,008\times 10^{-14}}