Hằng số điện li axit, Ka, là một đại lượng đo sức mạnh của một axit trong dung dịch. Đó là sự hằng số cân bằng liên tục của một phản ứng hóa học được gọi là phản ứng điện li trong bối cảnh của phản ứng acid–bazơ. Trong dung dịch, sự cân bằng của axit phân li có thể được viết tượng trưng như:trong đó HA là một axit mà điện li thành A−, được biết đến là axit liên hợp của axit và một ion hydrogen mà kết hợp với một phân tử nước tạo thành một ion hydroni. Trong ví dụ thể hiện trong hình, HA đại diện cho axit axetic, và A− đại diện cho ion axetat, phần axit liên hợp.Các thành phần HA, A− and H3O+ được coi là ở trạng thái cân bằng khi nồng độ của chúng không thay đổi theo thời gian. Hằng số phân li thường được viết như là một tỉ số của nồng độ cân bằng (đơn vị mol/L), được biểu thị bằng [HA], [A−] và [H3O+]Trong tất cả trường hợp trừ các dung dịch nước đậm đặc nhất của axit, nồng độ nước có thể được coi là hằng số và có thể bỏ qua. Định nghĩa sau đó có thể được viết đơn giản hơnĐây là định nghĩa được sử dụng phổ biến. Đối với nhiều mục đích thực tế, người ta dùng hằng số lôgarít, pKa